La configuració electrònica
El model
atòmic de Bohr ens explica que l’escorça electrònica està estructurada en nivells o capes (1,2,3,4 ...). Es denomina capa 1 a la més propera al
nucli. A cada capa hi ha diferents subnivells
(s,p,d,f), cadascun d’ells amb una capacitat per acollir un nombre
determinat d’electrons (2,6,10,14). Doncs
bé, la configuració electrònica és
la distribució dels electrons a l’escorça de àtom. La primera capa en omplir-se
és la 1, i es continua per ordre creixent d’energia, és a dir, des del més
proper al més llunyà al nucli. Per seguir aquest ordre correctament ens ajudem
del diagrama de Moeller. Els
electrons que l’àtom té es van col·locant de manera que fins que no està ple un
subnivell no es comença a omplir el següent.
Nivell o capa
|
Subnivell
|
Nom d’electrons màxim
|
Nombre d’electrons totals
|
Per exemple:
Na (Z= 11)
|
|
1
|
s
|
2
|
2
|
2
|
11 electrons
totals
|
2
|
s
|
2
|
8
|
2
|
|
p
|
6
|
6
|
|||
3
|
s
|
2
|
18
|
1
|
|
p
|
6
|
||||
d
|
10
|
||||
4
|
s
|
2
|
32
|
||
p
|
6
|
||||
d
|
10
|
||||
f
|
14
|
Per tant escriurem la configuració electrònica del Na
així: 1s2 2s2 2p3
3s1
Anem per feina:
Escolliu un tipus d’àtom del períodes 1, 2 o 3. Ompliu el
requadre:
Nom
|
Símbol
|
Z
|
A
|
Protons
|
Neutrons
|
electrons
|
Configuració
electrònica:
|
||||||
Ja t’ho faràs !!
Ompliu la cartolina amb les dades del vostre àtom, a més
a més, de construir un model atòmic representant els orbitals que calguin.
Aquí teniu una mostra:
